- SP杂化
  - 两个杂化轨道夹角180度
  - 空间构形为直线
  - 示例：二氯化铍分子
    - 中心原子铍采取SP杂化
    - 分子空间构形为直线形
- SP2杂化
  - 三个杂化轨道夹角120度
  - 空间构形为平面三角形
  - 示例：三氯化硼分子
    - 中心原子硼采取SP2杂化
    - 分子空间构形为平面三角形
- SP3杂化
  - 由一个NS轨道和三个NP轨道重新组合形成
  - 四个SP3杂化轨道，每个含四分之一S成分和四分之三P成分
  - 杂化轨道形状一头大一头小
  - 夹角为109度28分
  - 空间构形为正四面体
  - 示例：甲烷分子
    - 碳原子采取SP3杂化
    - 分子空间构形为正四面体
    - 形成四个碳氢Sigma键
- 不等性SP3杂化
  - 示例：氨分子
    - 中心原子氮采取SP3杂化
    - 分子空间构形为三角锥形
    - 孤对电子对成键电子对产生额外排斥
    - 氮氢键夹角从109度28分减小到107度18分
- 等性SP3杂化与不等性SP3杂化的区别
  - 等性杂化轨道完全相同
  - 不等性杂化轨道组成和能量不同
- 水分子的空间构形问题
  - 中心原子氧采取SP3杂化
  - 分子空间构形为角形或V形
  - 氧氢键夹角为104度45分