- 核外电子排布的三个原则
  - 能量最低原理
    - 多电子原子在基态时核外电子优先填充能量最低轨道
    - 原子轨道能级顺序：1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d
    - 基态与激发态的区别
      - 激发态下电子跃迁可能导致低能级轨道电子减少
  - 泡利不相容原理
    - 同一原子中没有四个量子数完全相同的电子
    - 主量子数、角量子数、磁量子数确定原子轨道
    - 自旋量子数决定轨道最多容纳两个电子且自旋方向相反
    - 示例：一个轨道只能填充两个电子，且自旋方向必须相反
  - 洪特规则
    - 能量相同的轨道优先以自旋相同方式单独占据
    - 电子成对能的概念：避免电子间排斥使体系能量最低
    - 示例：2p轨道先分别填充单电子再填满成对电子
- 特殊规则与例外情况
  - 半满全满规则
    - 半满：每个轨道填充一个电子，体系更稳定
    - 全满：每个轨道填充两个电子，体系更稳定
    - 示例：铬（24号元素）和铜（29号元素）的电子排布
      - 铬：3d轨道半满（5个电子），4s轨道填充1个电子
      - 铜：3d轨道全满（10个电子），4s轨道填充1个电子
  - 简化书写方法
    - 使用上一周期稀有气体作为原子实简化表示
    - 示例：铜可写为[Ar]3d10 4s1
- 核外电子排布的局限性
  - 规则仅为一般规律，复杂原子可能有例外
  - 实验结果为准，化学是实验科学
  - 随原子序数增大，电子排布异常现象增多