- 杂化轨道理论
  - 经典价键理论的局限性
    - 难以解释甲烷分子的空间构型
    - 碳原子基态电子构型与成键需求矛盾
    - 激发态无法解释键长和键能的均等性
  - 杂化概念的提出
    - Linus Pauling于1931年提出
    - 解释分子形成中的轨道变化
  - 杂化的基本概念
    - 不同能量相近的价层轨道相互混杂
    - 形成成键能力更强的新轨道
    - 杂化是一个过程
  - 杂化的目的
    - 形成成键能力更强的杂化轨道
    - 提高轨道的方向性和电子云集中性
  - 杂化轨道理论的基本要点
    - 孤立原子轨道不发生杂化
    - 只有能量相近的轨道才能有效杂化
    - 杂化前后轨道数目不变
    - 杂化轨道成分和伸展方向发生变化
    - 轨道能量趋于均等化
    - 空间排布满足斥力最小原则
  - 杂化的类型
    - 等性杂化
      - 如甲烷分子中的sp3杂化
      - 四个杂化轨道完全等同
    - 不等性杂化
      - 如氨分子中的sp3杂化
      - 含孤对电子的轨道能量不同
      - 孤对电子对成键电子产生压迫作用
  - 实例分析
    - 甲烷分子
      - 正四面体构型
      - 键角为109.5度
    - 氨分子
      - 三角锥构型
      - 键角为107度
    - 水分子
      - 角形分子
      - 键角为104.5度
  - 思考题
    - 用水分子验证杂化轨道理论