- 酸碱滴定曲线的绘制及指示剂的选择
  - 判断滴定反应终点的方法
    - 使用酸碱指示剂确定终点
    - 不同指示剂适用性需分析
  - 滴定过程中溶液pH值变化研究
    - 示例：0.1000W/L NaOH滴定20.00ml 0.1000W/L HCl
    - 滴定过程分为四个阶段
      - 第一阶段：滴定开始前
        - pH由HCl决定，pH=1.00
      - 第二阶段：滴定开始至化学计量点前
        - 剩余HCl决定pH
        - 加入19.98ml NaOH时，pH=4.30
      - 第三阶段：化学计量点
        - 体系为NaCl溶液，pH=7.00
      - 第四阶段：化学计量点后
        - 过量NaOH决定pH
        - 加入20.02ml NaOH时，pH=9.70
  - 滴定曲线的特征
    - 横坐标为NaOH体积，纵坐标为pH值
    - 滴定突跃范围
      - 化学计量点前后±0.1相对误差内pH变化
      - 示例中突跃范围为4.30到9.70
  - 指示剂选择依据
    - 变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内
    - 示例中可选甲基橙或酚酞
  - 思考题
    - HCl滴定NaOH时pH值变化情况