- 配合物的化学键理论
  - 研究中心原子或离子与配体间化学键的本质
  - 解释配合物的立体结构、光谱性质和磁学性质
  - 包括键建理论和晶体场理论
- 配合物的键建理论
  - 杂化轨道理论的应用
    - 鲍林等人提出并应用于配位单元的研究
    - 解释几何构型与磁性
  - 键建理论的主要内容
    - 中心离子提供空轨道，接受配体孤对电子形成Sigma配键
    - 配体需含孤对电子，中心体需有空轨道
    - 中心离子采用杂化轨道成键，类型与空间构型相关
- 不同配位数的配合物实例
  - 二配位
    - 二氨和银配离子呈直线形
    - 银离子使用sp杂化轨道成键
  - 三配位
    - 三铝合同配离子呈正三角形
    - 亚铁离子使用sp2杂化轨道成键
  - 四配位
    - 正四面体构型
      - 四氨和镍配离子使用sp3杂化轨道
    - 平面正方形构型
      - 四氰和镍配离子使用dsp2杂化轨道
  - 五配位
    - 五氨机和铁呈三角双锥构型
    - 铁原子使用dsp3杂化轨道成键
  - 六配位
    - 正八面体构型
      - 六氟和钴配离子使用sp3d2杂化轨道（外轨型）
      - 六氨和钴配离子使用d2sp3杂化轨道（内轨型）
- 内轨型与外轨型配合物
  - 外轨型配合物
    - 配位键共价性弱，离子性强
    - 中心离子电子构型不变
    - 表现为高自旋配合物
  - 内轨型配合物
    - 配位键共价性强，离子性弱
    - 中心离子电子构型改变
    - 表现为低自旋配合物
  - 稳定性比较
    - 内轨型配合物通常更稳定
- 影响配合物类型的条件
  - 中心离子电子构型
    - d10电子构型采取外轨型杂化
    - d8电子构型通常采取内轨型杂化
    - d4-d7电子构型可能形成内轨型或外轨型
  - 配体性质
    - 配位原子电负性大的易形成外轨型
    - 氰根离子等易形成内轨型
    - 中心离子电荷增多易形成内轨型
- 晶体场理论的特点
  - 解释几何构型、配位数及磁性
  - 忽略配体对中心体的影响
  - 不能定量说明稳定性及激发态性质
  - 逐渐被其他理论取代