- 化学反应与能量变化
  - 商变和绝对商的概念
  - 吉布斯自由能及基布斯霍布莫斯方程
    - 自由能变判断化学反应自发性
  - 焓与焓变
    - 焓的定义
      - 物质内部可转化为热的能量
      - 焓值越低，稳定性越高
    - 焓变的计算
      - 反应焓等于终态物焓值减去反应物焓值
    - 恒容与恒压过程
      - 恒容过程内能变化等于恒容反应热
      - 恒压过程焓变等于恒压热效应
    - 焓变与反应类型
      - 放热反应焓变为负值
      - 吸热反应焓变为正值
  - 标准摩尔焓相关概念
    - 标准摩尔焓
      - 在标准状态下测得的焓变值
      - 标准状态定义
        - 气态：特定温度、标准压强
        - 溶液和溶质：浓度为1摩尔每千克
        - 液体和固体：纯物质在一定温度和压力下
    - 标准摩尔生成焓
      - 单质生成一摩尔物质时的标准摩尔焓变
      - 参考态单质的标准摩尔生成焓为0
    - 标准摩尔燃烧焓
      - 物质完全氧化生成指定产物时的标准摩尔焓变
  - 热化学计算方法
    - 实验测定
      - 使用量热计测量反应焓变
    - 热化学原理应用
      - 盖斯定律
        - 总焓变与中间步骤无关
        - 分步反应焓变之和等于总反应焓变
    - 设计反应过程
      - 合理设计热化学循环以计算焓变
  - 焓与反应自发性
    - 焓变是反应自发性的驱动力之一
    - 不足以完全判断反应是否自发
    - 其他驱动力将在后续课程介绍