- 热力学第一定律
  - 热的定义
    - 系统与环境因温差交换的能量
    - 符号为Q，单位为焦耳
    - 吸热为正，放热为负
    - 过程函数，与具体过程相关
  - 功的定义
    - 系统与环境间传递的非热能量
    - 符号为W，单位为焦耳
    - 环境对系统做功为正，系统对环境做功为负
    - 分类包括膨胀功和非膨胀功
      - 膨胀功（体积功）公式：ΔW = -PdV
      - 非膨胀功包括电功、表面功等
    - 过程函数，与具体过程相关
  - 内能（热力学能）
    - 系统内部一切能量的总和
    - 符号为U，单位为焦耳
    - 状态函数，仅与始终态有关
    - 容量性质，与物质的量成正比
    - 绝对值未知
    - 理想气体中仅为温度的函数
  - 热力学第一定律的核心内容
    - 能量守恒与转化定律
    - 自然界能量不能凭空产生或消失
    - 数学表达式
      - 宏观变化：ΔU = Q + W
      - 微小变化：dU = δQ + δW
    - 特例分析
      - Q = 0时，ΔU = W
      - W = 0时，ΔU = Q
      - ΔU = 0时，Q = -W
    - 第一类永动机不可能制成
      - 不消耗能量且不断对外做功的机器
      - 违背能量守恒定律
  - 应用实例
    - 绝热刚性容器中的化学反应
      - Q = 0，W = 0，ΔU = 0
      - 温度和压强的变化不影响内能守恒
    - 判断题解析
      - 系统对外做功可通过降低内能实现
  - 学习重点
    - 热与功的定义及符号规定
    - 膨胀功的计算公式
    - 热力学第一定律的数学表达式
    - 热为过程函数，内能为状态函数