物理化学热力学部分，主要由三大定律为基础，热一律比较好理解，本质即能量守恒定律，热二律可描述为“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化”，其本质表明了自发过程的不可逆性，主要解决了变化的方向与限度问题，对于初次接受热二律的学生来说，理解起来还是有相当难度的。所以本微课开始给学生提出问题，1.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)，这是一个放热反应，根据能量守恒定律，加热，不能使之反向进行。这是为什么？问题2.25℃及常压下，H++OH-→H2O(l)极易进行,但最终[H+][OH-]=10-14，即反应不能进行到底，这是为什么？引起学生思考，提起学习兴趣，导出热二律需要解决的就是变化的方向和限度的问题。然后给学生举出一些自发过程的例子，分析总结他们的共同特征，正确理解自发过程的不可逆性，最终从诸多自发过程中归纳出功热转换的不等价性，也便自然的得到了热力学第二定律的文字描述了。通过该微课，希望对学生深入理解掌握热二律的本质能有所帮助。