- 杂化轨道理论
  - 共价键的形成与本质
    - 价键理论解释方向性和饱和性
    - 难以解释分子空间构型
  - 甲烷分子的空间构型问题
    - 实验测得正四面体结构
    - 碳原子需四个单电子形成四个等同键
    - 基态碳原子外层电子排布限制
  - 激发与杂化的必要性
    - 2S轨道电子激发到2P轨道
    - 能量补偿通过多形成共价键实现
    - 杂化轨道理论提出背景
  - 杂化轨道理论的核心内容
    - 定义与过程
      - 能量相近轨道重新组合
      - 形成同等数量的新轨道
    - SP3杂化的特点
      - 一个S轨道与三个P轨道参与
      - 新轨道能量介于S和P之间
      - 杂化轨道形状一头大一头小
    - 杂化轨道的优势
      - 成键能力增强
      - 分子体系更稳定
      - 键角为109度28分
  - 甲烷分子的形成过程
    - 基态碳原子轨道激发与杂化
    - 四个氢原子与SP3杂化轨道重叠
    - 形成正四面体分子
  - 杂化过程的关键要点
    - 基态原子不参与杂化
    - 只有能量相近轨道可杂化
    - 杂化前后轨道数量不变
    - 杂化轨道形状与能量改变
  - 应用与拓展
    - 解释氯化磷分子形成
    - 探究三氟化硼分子结构